Question

【题目】已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱电解质。平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ(正) < υ(逆)

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．温度升高，平衡逆向移动，Fe3＋浓度增大，则A点的c( Fe3＋)小，A项错误；B．根据离子方程式Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(aq)，KCl固体不影响平衡，B项错误；C．D点要想达到平衡，需降低Fe(SCN)3(aq)的浓度，即平衡逆向移动，则一定有V (正)<V (逆)，C项正确；D．温度升高，Fe(SCN)3的浓度降低，则平衡逆向移动，则该反应为放热反应，对放热反应，温度升高，K值减小，则K1>K2，D项错误；答案选C。