题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.冰和水晶都是分子晶体
B.原子晶体一定是共价化合物
C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键
D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】
A. 冰和水晶分别是分子晶体、原子晶体，A错误；
B. 原子晶体不一定是共价化合物，例如金刚石等，B错误；
C. 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体，其中一定含有离子键，C正确；
D. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程发生化学变化，需克服共价键和分子间作用力，D错误；
答案选C。
【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L-1 | 8.5 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 |
(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）
(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCH4、 1molH2O | amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2 |
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。
【题目】X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下：
X | Y | ||
Z | M |
Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________
（填化学式）
（2）Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。
（3）Y元素的原子结构示意图：_________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式________________________________。
（4）X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为：_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)
