Question

【题目】已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的电离程度：m＞n

C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氢离子的pC值等于溶液的pH，即曲线a表示的微粒是氢离子，pH增大的过程中发生反应：、；浓度最先减小的是H2A，即曲线b代表的微粒是H2A，HA-先增大后减小，所以曲线c代表的是HA-，曲线d代表的是A2-，则曲线e代表的是OH-，据此进行分析。

A. pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氢离子的pC值等于溶液的pH，即曲线a表示的微粒是氢离子，故A正确；

B.据图可知，m点处溶液中主要存在H2A的电离，c(H+)=10-4mol/L，水的电离出的c(OH-)=10-10mol/L；n点处c(HA-)还会随pH升高而下降，即继续加碱，碱电离出的氢氧根会被反应，所以n点显碱性主要是由于HA-和A2-的水解，溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol/L，且氢氧根为水电离出来的氢氧根，所以水的电离程度：n＞m，故B错误；

C. 曲线b代表的微粒是H2A，曲线c代表的是HA-，根据图可知pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)，故C正确；

D. 曲线b代表的微粒是H2A，pH＝1到pH＝3，H2A的浓度变化不大，故D正确；

故答案为B。