题目内容
【题目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0),一定温度下,在容积为1L密闭容器中,加入1 mol X(g)与1mol Y(g),2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,下列说法正确的是
A.X体积分数保持不变,说明反应已经达到平衡状态
B.若减小Y的浓度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C.0~2s, W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
D.反应达到平衡状态时,W与M的物质的量浓度比为2:1
【答案】C
【解析】
A.根据反应式进行三段式计算,,X体积分数为:是个定值,说明与x无关,说明X的体积分数一直没有变化,故X的体积分数保持不变,不能说明反应已经达到平衡状态,A错误;
B.若减小Y的浓度,即减小反应物的浓度则正反应速率突然减小,逆反应速率逐渐减小,B错误;
C.0~2s,Y的平均反应速率为:,再根据反应速率之比等于其化学计量系数比,故W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,C正确;
D.由于M是固体,其物质的量浓度取决于其密度,且固定不变,而W的浓度随时间改变而改变直至反应达到平衡状态,故W与M的物质的量浓度比无法计算,D错误;
答案为C。
【题目】(1)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答:
①若用 18O 标记乙醇中的氧原子,则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。
②球形干燥管C 的作用是______________。
③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。
④反应结束后D 中的现象是_____________。
⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________(填序号)。
A.单位时间里,生成 1mol 乙酸乙酯,同时生成 1mol 水
B.单位时间里,消耗 1mol 乙醇,同时消耗 1mol 乙酸
C.正反应的速率与逆反应的速率相等
D.混合物中各物质的浓度不再变化
(2)N-苯基苯甲酰胺( )广泛应用于药物,可由苯甲酸()与苯胺()反应制得,由于原料活性低,可采用硅胶催化、微波加热的方式,微波直接作用于分子,促进活性部位断裂,可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等,最终得到精制的成品。
已知:
水 | 乙醇 | 乙醚 | |
苯甲酸 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
苯胺 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
N-苯基苯甲酰胺 | 不溶 | 易溶于热乙醇,冷却后易 于结晶析出 | 微溶 |
下列说法不正确的是_____________(填字母编号)。
A.反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键
B.洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好
C.产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D.硅胶吸水,能使反应进行更完全