题目内容

(13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为             ；

(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着         个键和        个键；

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能             氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长             白磷分子中磷磷键的键长；

(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为                     。

(1)2s22p3    (3分)

(2)1；2    (2分)

(3)①大于，②小于    (2分)

(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化    (3分)

(5)4       (3分)

练习册系列答案
相关题目
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在
①
①
中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/ 4.1×106 K1 K2 …
请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]

②试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为
分液
分液
；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
；
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
A
A
，检验该发生装置气密性的操作为
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
；
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是
DEBC
DEBC
（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3
．
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AC
AC
（填序号）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
A
A
（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
10
10
 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．
精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
 
（填字母）．
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
 
．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
 
．
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
 
．
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
 
（保留两位有效数字）．

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