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已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞XB．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
D
略
练习册系列答案
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电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （　　）
A．A、B、E一定在不同周期          B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族             D．C和D的单质可能化合为离子化合物
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < XB．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < XD．元素非金属性：Z> Y > X
Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强
B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种
以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子
D．在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同
国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（   ）
A．第17．18列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是
①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的
A．①② B．①④C．①③D．②④

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