题目内容

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断不正确的是 (  )
A.A、B、E一定在不同周期          B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族             D.C和D的单质可能化合为离子化合物
B
综合题目所给信息,五种元素在周期表中的相对位置可能为:

答案为B
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、D在周期表中的相对位置如下表,且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2,B与D属于同主族元素;元素C是一种银白色金属,放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

(1)D的原子结构示意图为                 
(2)元素E在元素周期表中位于第        族;
(3)C、D、E离子半径的大小关系为                             (用离子符号表示);
(4)元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲,则甲的化学式为     
                     ,实验证明甲能够与水发生化学反应,试写出甲与水反应的离子方程式
                                                                                 
(5)若乙是元素A的最简单气态氢化物,丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍,稀释后两种溶液的pH仍然相同,则x      y(填写“>”、“<”或“=”=;
②在微电子工业中,乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为                                              (不需要配平)。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 : 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   (1分),丙的电子式为     (2分),E在周期表中的位置为       (2分)。
(2) 下列说法正确的有 (2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
                                     (2分)及其他合理答案。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网