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国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（   ）
A．第17．18列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D
略
练习册系列答案
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我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。
A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：
⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。
⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     
                     ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
                                                                                 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。
已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞XB．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是
A．R元素属于ⅣA族
B．R元素在周期表里处于第3周期
C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是    （   ）
A．单质的熔沸点B．原子半径
C．单质的密度D．原子的电子层数
利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是                                   
A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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