题目内容
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④
A
【解析】
试题分析:①升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,正确;②改用100mL 3mol/L盐酸,浓度增大,反应速率增大,正确;③改用300mL 1mol/L盐酸,因浓度不变,则反应速率不变,错误;④用等量锌粉代替锌粒,固体表面积增大,反应速率增大,正确;⑤滴入少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,正确,故答案为A。
考点:本题考查化学反应速率的影响因素。
(15分)实验探究是学习化学的一个重要方法,某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略,其中装置E有多个供使用)。
可供选择的液体试剂及固体药品:
液体试剂 | 固体药品 |
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
请回答下列问题:
(1)装置B中a仪器的名称 。
(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 (任意写2种)。
(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置,则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式 。
(4)完成上述实验需选用仪器D和E,D中选用( )、E中选用( )(填写序号)
A.无水氯化钙 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水
D.五氧化二磷 E.碱石灰 F.浓硫酸
(5)C内出现大量白烟,另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气,请写出反应的化学方程式 。
(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+ 2NH+SO+Ba2++2OH- → BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH- → Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+→ SO2↑+H2O |
D | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2NH3·H2O+CO2 → 2NH+CO |