题目内容

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于

A．用锌和盐酸制取H2

B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

C．用电石和饱和食盐水制取C2H2

D．用H2O2在MnO2催化下制O2

 

B

【解析】

试题分析：用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，是固体混合物的反应，需要加热，故不能使用图中装置。

考点：碘单质的鉴别。

 

练习册系列答案
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④

 

滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

甲 乙

A. a、c B. b、d C. a、d D. b、c

 

将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56L B．0.70 L C．0.72L D．0.84 L

 

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Ba2＋、NO3－、OH－ B．H＋、K＋、CO32－

C．Cu2＋、S2－、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、SCN－

 

某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

A.原子 B．单质 C．元素 D．分子

 

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。

39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，

_________________________________________。

 

下列说法中，正确的是

A. 1mol O的质量是32 g/mol  B. OH-的摩尔质量是17 g

C. 1mol H2O的质量是18 g/mol  D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

 

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；

（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 ；

（3）设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ；

（4）设备C的作用是 ；

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。

 

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