题目内容

可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．______．
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，它是一个动态平衡，所以说法错误，
故答案为：说法错误．
练习册系列答案
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2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（  ）                        
A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响D．升高温度使反应速率加快
一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变
D．NH3和O2的浓度不再变化
在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
关于化学平衡状态的说法错误的是（　　）
A．正逆反应速率相等
B．各物质的浓度一定相等
C．动态平衡
D．平衡混合物中各物质百分含量一定
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．
一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（　　）
①容器内的压强不发生变化
②NO、N2、O2的浓度保持不变
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤
黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
高温
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
2SO3（g）△H．
已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为______；
②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．
二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P1，100℃时的平衡常数值是______．

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