题目内容
【题目】现有NO2、O2的混合气体12 mL,通入足量水中,充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
【答案】D
【解析】
NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应的方程式用讨论的方法计算。
(总反应式法)根据有关的反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余气体可能是O2,也可能是NO;
如氧气过量,则剩余2ml无色气体为氧气,设参加反应的氧气的体积为x,则有:
4x+x=12mL2mL=10mL,解得x=2mL,所以氧气的体积为:2mL+2mL=4mL;
如NO2过量,则剩余2mL无色气体为NO,设氧气的体积为y,
,解得y=1.2mL,
故答案选D。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制1000.10标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 | 溶液的浓度/ | 滴定完成时, 溶液滴入的体积/ | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是__________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失