题目内容

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

练习册系列答案
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下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B. Na＋、Mg2＋、NO、SO42－

C. Al3＋、Fe2＋、NO、Cl－ D. K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1mol18O中含有的中子数为9NA

B. 常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA

C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D. 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

下列有关物质用途的说法错误的是(　　)

A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢

C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒

下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 氯气的电子式：ClCl

B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C. 铝的原子结构示意图：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃

仪器有_____________。

（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。

（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。

（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

下列说法正确的是（ ）

A. 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸

B. 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

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