题目内容

【题目】“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3 . 则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(  )
A.还原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用

【答案】C
【解析】解:SO2会部分转化为SO3,发生反应SO2+O2 SO3,反应中有氧化剂、还原剂,该反应需要催化剂,则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用,故选C.
【考点精析】通过灵活运用二氧化硫的污染及治理,掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病;形成酸雨pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等;含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中即可以解答此题.

练习册系列答案
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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是

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