题目内容
【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下,甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物,相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同;乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题:
(1)甲的结构式___。
(2)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式___。
(3)向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。
①写出其离子方程式___。
②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1molL-1,再向所得混合液中加丙,最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。
③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相),已知其它阳离子与该有机物不能发生反应,也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。
【答案】 N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O Fe(OH)3 取有机层,加入盐酸或稀硫酸,振荡后水层呈蓝色,则证明有机相中含有铜元素
【解析】
常温下,甲是一种含氮质量分数为的液态化合物,相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同,因为空气的主要成分为氧气和氮气,所以该化合物的相对分子质量为32;铜的两种常见氧化物是:CuO、Cu2O,乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物,则乙是Cu2O,丙是CuO,硫酸酸化的硫酸铁溶液与Cu2O反应的离子方程式为:Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O;利用溶液Ksp判断溶液中当浓度均约为0.1molL-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三种离子,哪一个需要的氢氧根离子的浓度越小(pH越小),哪一个先出现沉淀。
甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成.常温下,甲是一种含氮质量分数为的液态化合物,相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同,而空气的主要成分为氧气和氮气,如为氮气,则相对分子质量为28,没有符合物质,如为氧气,则相对分子质量为32,则该化合物含N的质量为,则甲含有N、H两种元素,分子式为,乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物,则乙为,丙为CuO。
甲为,结构式为;
故答案为:;
甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,该气体单质为氮气,反应的方程式为:;
故答案为:;
向固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,固体完全溶解,得到透明溶液,应生成硫酸铜和硫酸亚铁:
反应的离子方程式为:;
故答案为:;
反应后硫酸铁过量,由图象可知完全沉淀时所需pH较小,则加入CuO消耗氢离子时,溶液pH不断增大,首先析出的沉淀是;
故答案为:;
由可逆反应有机相水相有机相水相可知,可在有机相中加入盐酸或稀硫酸,则平衡向逆向移动,如溶液变成蓝色,可说明有机相中含有;
故答案为:取有机层,加入盐酸或稀硫酸,振荡后水层呈蓝色,则证明有机相中含有铜元素。
【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)纯水在 100℃时,pH=6,该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为_____, 由水电离出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25℃时,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。