题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A. 热稳定性: p<r
B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物
【答案】B
【解析】乙是单质且为淡黄色固体，可知乙是S，n是化合物且为淡黄色，可推测n为Na2O2，Na2O2 与r反应生成甲，甲为单质，根据所学知识初步判断甲为O2，从而可知r为CO2或者H2O，从而可得W、X、Y、Z四种元素分别为O、C、S、Na或者H、O、S、Na，前者C、S的原子序数之和为22，O、Na的原子序数之和为19，不是2倍的关系，不符合题意，后者O、S的原子序数之和为24，H、Na的原子序数之和为12，为2倍的关系，符合题意，故W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、S、Na。由上分析可知r为H2O，O2和p生成S单质和H2O，p为H2S，所以m为Na2S或NaHS。
A、p为H2S，r为H2O，S的非金属性小于O的非金属性，所以H2S的热稳定性小于H2O的热稳定性，A正确；B、X 与Y组成的化合物为SO2或SO3，SO2有漂白性，而SO3无漂白性，B错误；C、Y为S元素，Na2SO4溶液显中性，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO4溶液显酸性，C正确；D、Z 与W、X、Y分别形成的化合物有NaH、Na2O、Na2S，三者均为离子化合物，D正确。正确答案为B。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；
(2)B的原子结构示意图为 ______ ；
(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）；
(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）；
(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ；
(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A．单质碲在常温下是固体B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
