题目内容

(2011?开封一模)下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )
分析:A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析,c(H+)=10-14mol/L的溶液呈碱性,Na+、A1O2-、S2-、SO32-都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存;
B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析,使pH试纸呈红色的溶液呈酸性,在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存;
C、碳酸氢根离子既能与碱反应,又能与酸反应,无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存;
D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析,使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存;
解答:解:A、c(H+)=10-14mol/L的溶液呈碱性,Na+、A1O2-、S2-、SO32-都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存,故A正确;
B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性,在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;
C、碳酸氢根离子既能与碱反应,又能与酸反应,反应的离子方程式分别为HCO3-+OH-═CO32-+H20,HCO3-+H+═H20+CO2↑,无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存,故C错误;
D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子大量共存问题,做题时注意分析题目中的隐含信息,把握物质的性质,本题型难度不大,但易出错.
练习册系列答案
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(2011?开封一模)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol

温度(K)
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”).
②该反应的正反应为
(填“吸”或“放”)热反应.

(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L.下列判断不正确的是
bcd
bcd

a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L?s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
(2011?开封一模)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体.

已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表.
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol/L的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物质X可以选用下列物质中的
A
A

A.氧化铜    B.稀盐酸    C.氨水    D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行
3
3
次过滤操作.

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