题目内容
【题目】铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸,将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中,所得溶液为蓝色,仍有黑色固体未溶。试回答:
(1)原试管底部的白色固体是________,形成白色固体的原因是_________________________。
(2)黑色固体可能是CuO吗?说明理由:___________________________________。
(3)资料显示,CuS、Cu2S为黑色固体,CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2+和SO,都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式:_________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净,加入少量浓硝酸,待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中,能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。
【答案】无水CuSO4 浓硫酸有吸水性不可能,固体倒入烧杯中会形成稀硫酸,氧化铜溶于硫酸,而黑色固体没有 CuS+8HNO3(浓)===CuSO4+8NO2↑+4H2O所得溶液为蓝色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成
【解析】
(1)铜和浓硫酸的主反应为铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,所以得到的白色固体为硫酸铜。
(2)黑色固体不可能是氧化铜,因为固体倒入烧杯中会形成稀硫酸,氧化铜溶于硫酸,而黑色固体没有; (3) ①根据信息可知,硫化铜和浓硝酸的反应方程式为:CuS+8HNO3(浓)===CuSO4+8NO2↑+4H2O; ②能说明黑色固体中含有铜和硫两种元素的实验现象是,它溶于浓硝酸,所得溶液为蓝色,说明含有铜离子,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,说明生成硫酸钡沉淀。
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【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质,测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是______________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。
(3)洗涤固体A最好选用“冰水”洗涤,其目的是___________。
(4)在一定温度下,向2L的密闭容器中放人足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min内生成CaO的质量为l1.2g,则该段时间内v(CO)=_________。
(5)用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。
步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mI。
步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次,记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①滴定终点的现象是______________________。
②该蛋壳中CaCO3的质量分数=______%,则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)。