Question

【题目】铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：

(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。

(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。

(3)资料显示，CuS、Cu2S为黑色固体，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。

①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。

②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。

Answer 1

【答案】无水CuSO4　 浓硫酸有吸水性不可能，固体倒入烧杯中会形成稀硫酸，氧化铜溶于硫酸，而黑色固体没有　CuS＋8HNO3(浓)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成

【解析】

(1)铜和浓硫酸的主反应为铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，所以得到的白色固体为硫酸铜。

(2)黑色固体不可能是氧化铜，因为固体倒入烧杯中会形成稀硫酸，氧化铜溶于硫酸，而黑色固体没有； (3) ①根据信息可知，硫化铜和浓硝酸的反应方程式为：CuS＋8HNO3(浓)===CuSO4＋8NO2↑＋4H2O； ②能说明黑色固体中含有铜和硫两种元素的实验现象是，它溶于浓硝酸，所得溶液为蓝色，说明含有铜离子，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，说明生成硫酸钡沉淀。