Question

【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：

（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为______，A和B的氢化物，沸点较高的是_____（填化学式）。

（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

（3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为______，c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。

（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____，碳原子的杂化轨道类型为_____；柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。

Answer 1

【答案】 硒 H2O C﹥H﹥Si 2 3s23p2 FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 分子晶体 sp2、sp3 共价键、氢键、范德华力

【解析】

(1)元素A含有8个质子，则为O元素，结合质量数=质子数+中子数，书写原子符号；B与元素A同主族位于第四周期，则B为硒，水分子之间存在氢键，据此判断；

(2)电负性越大，对键合电子吸引越强，元素表现负化合价，据此分析解答；

(3)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族第一电离能高于同周期相邻元素，结合图示，分析判断出b和c的元素种类再解答；

(4)根据晶体类型与熔沸点的关系分析解答；

(5)柠檬酸属于共价化合物，结合分子的结构示意图分析判断碳原子的杂化方式和存在的作用力。

(1)元素A含有8个质子，则为O元素，且含有10个中子，则质量数为18，故该核素符号为188O；B与元素A同主族位于第四周期，则B为硒，水分子之间存在氢键，而硒化氢之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故水的沸点较高，故答案为：188O；硒；H2O；

(2)CH4中共用电子对偏向C，说明C元素电负性更大，SiH4中硅元素为+4价，则H元素电负性比Si的大，故电负性：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；

(3)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族第一电离能高于同周期相邻元素，b处于第二周期，c处于第三周期，由图中第一电离能可知b为O元素、c为Si，O元素外围电子排布为2s22p4，有2个未成对电子，Si原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，其中价电子排布式为3s23p2，故答案为：2；3s23p2；

(4)FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，说明FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，两种化合物熔点差异较大，故答案为：FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；

(5)柠檬酸的晶体属于分子晶体，羧基中C原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，都没有孤电子对，碳原子杂化方式为：sp2、sp3；柠檬酸分子内存在共价键，分子之间存在范德华力、氢键，故答案为：分子晶体；sp2、sp3；共价键、氢键、范德华力。