题目内容
下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是
A.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 |
B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 |
C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 |
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热 |
A
解析试题分析:A.由于在乙醇分子中含有羟基,使分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,所以不能依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低,错误;B.由于苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较大,所以可选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯,正确;C.石油是多种物质的混合物,因为不同的物质沸点不同,沸点低的首先气化,沸点高的后气化,所以依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等,正确;D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,不仅可以计算一些能够直接发生反应的反应热,还可以计算不能直接发生反应的反应热,正确。
考点:考查物质的性质的推理的应用的知识。
下列说法正确的是
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 |
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应 |
C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能 |
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 | D.ΔH1<ΔH2=ΔH3 |
下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 |
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
A.过氧化钠与水反应 | B.氨水与稀硫酸的反应 |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 |
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ ? mol-1 |
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ ? mol-1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ ? mol-1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ ? mol-1 |