题目内容
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C＞0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式： ，EF段生成含氧元素离子的名称是 。
（2）合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。
（3）C的值为 mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（10分，除标记外，其余每空2分）（1） NH4＋+OH－＝NH3?H2O （1分）
偏铝酸根或四羟基合铝酸根（1分） （2） 0.216 1.344 （3）7 （4）1.48
解析试题分析：（1）OC之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-＝H2O；CD段属于金属阳离子与氢氧化钠的反应，分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；DE一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4＋+OH－＝NH3?H2O。EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al(OH)3 +OH-＝AlO2－+2H2O或Al(OH)3 +OH-＝[Al(OH)4]－，因此EF段生成含氧元素离子的名称是偏铝酸根或四羟基合铝酸根。
（2）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL－34m＝2mL，则该阶段中参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L＝0.008mol。根据Al(OH)3 +OH-＝AlO2－+2H2O可知，Al(OH)3的物质的量为0.008mol。则根据原子守恒可知，金属铝的质量＝0.008mol×27g/mol＝0.216g。DE段消耗氢氧化钠溶液的体积＝34ml－31ml＝3mol，则阶段中参加反应的氢氧化钠为0.003L×4mol/L＝0.012mol。所以根据反应NH4＋+OH－＝NH3?H2O可知，NH4＋的物质的量是0.012mol。依据氮原子守恒可知，生成氨气的物质的量是0.012mol。氨气是还原产物，所以根据电子得失守恒可知，铁的物质的量＝（0.012mol×8－0.008mol×3）÷3＝0.024mol，因此铁的质量＝0.024mol×56g/mol＝1.344g。
（3）根据反应式Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，C、D阶段消耗氢氧化钠的物质的量是0.024mol×3＋0.008mol×3＝0.096mol，其体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24ml，所以C点对应的体积是31ml－24ml＝7ml。
（4）E点对应的溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠的物质的量＝0.034L×4mol/L＝0.136mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量＝0.136mol＋0.012mol＝0.148mol，所以硝酸的浓度是0.148mol÷0.1L＝1.48L。
考点：考查金属与硝酸的反应的有关计算
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol—1） |
| 蔗糖 | 25.0 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.3 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.2 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.3 | 158 |
| 硝酸银 | 0.1 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为___________mol/L。
（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）
（3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
的物质的量浓度_____________mol／L；