题目内容
【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
【答案】B
【解析】
A.化学反应要生成新物质就要有旧键的断裂和新键的形成，A正确；
B.反应速率D的快慢与反应的热效应无关，B错误；
C.反应的焓变与反应的途径无关，故应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确；
D.反应的焓变与反应的条件无关，D正确。
答案选B。
【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低负化合价 | －2 | －3 | －1 | －3 |
(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素处于同一主族的有_______________________________。(用元素号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；
和
作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。
A．和属于同种核素
B．H和D的化学性质不同
C．H和D是同种物质
D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋
E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH
F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
