Question

【题目】（多选）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A.生成42.0 L N2（标准状况）
B.转移电子的物质的量为1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣ 、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2 ， 则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2 ， 转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，A．生成2molN2 ， 在标准状况下的体积为44.8L，故A错误；
B．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故B正确；
C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol× =0.25mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为 mol=3.75mol，故D正确；
故选BD．