题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B.23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
【答案】C
【解析】解：A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量n= 
=1mol，含6molH原子；水的物质的量n= 
=3mol，故含6molH原子，故此溶液中共含12NA个H原子，故A正确；
B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后无论产物是氧化钠还是过氧化钠，均由0价变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，与产物无关，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故D正确．
故选C．
【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间(s) 浓度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。