题目内容
【题目】元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具
Se | |||||||||||||||||
Sr | |||||||||||||||||
_______
(1)电石气是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________（用元素符号表示）；最高价氧化物水化物碱性最强的是________（填化学式）
(3)元素锶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推测锶单质化合物的相关性质：
碱性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“强于”或“弱于”），SrSO4_____（填“难”或“易”）溶于水；
(4)通过_____________________（举一例）可以判断硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱的原因：
___________________________________________________________________
【答案】
Be | |||||||||||||||||
Na | Al | S | |||||||||||||||
Se | |||||||||||||||||
Sr | |||||||||||||||||
Na Al NaOH 第五周期第ⅡA族 弱于 难 氢气化合的难易程度
【解析】
依据元素周期表的结构与元素的位置关系、元素周期律与元素金属性、非金属性的判断依据分析作答。
(1) Be、S、Al、Na元素分别为第二周期ⅡA族、第三周期ⅥA族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅠA族元素。将元素符号填写在元素周期表的相应位置如下：
Be | |||||||||||||||||
Na | Al | S | |||||||||||||||
Se | |||||||||||||||||
Sr | |||||||||||||||||
；
(2)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故上述元素中，原子半径最大的是Na，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al；最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH；
(3)元素锶（Sr）在周期表中的位置是第五周期第ⅡA主族，推测锶单质化合物的相关性质：
同主族从上而下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Ca(OH)2弱于Sr(OH)2，根据硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，可知第ⅡA族元素硫酸盐从上而下溶解性减弱，故SrSO4难溶于水；
(4)通过与氢气化合的难易程度可以判断硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱的原因：Se和S最外层电子数相同，Se比S多一个电子层，半径更大，更不易得到电子，非金属性越强。
