题目内容
【题目】常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量
B.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
【答案】A
【解析】
A、等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，而c(H＋)=c(OH－)时，溶液显中性，所以醋酸过量，A正确；
B、根据电荷守恒规律，当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)，所以醋酸过量，B错误；
C、溶液显中性，醋酸与氢氧化钠不是恰好完全反应，醋酸过量，C错误；
D、溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，说明溶液显碱性，不一定是氢氧化钠过量，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠溶液，也会有该不等式成立，D错误；
答案选A。
全能测控一本好卷系列答案【题目】元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具
Se | |||||||||||||||||
Sr | |||||||||||||||||
_______
(1)电石气是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________（用元素符号表示）；最高价氧化物水化物碱性最强的是________（填化学式）
(3)元素锶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推测锶单质化合物的相关性质：
碱性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“强于”或“弱于”），SrSO4_____（填“难”或“易”）溶于水；
(4)通过_____________________（举一例）可以判断硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱的原因：
___________________________________________________________________
【题目】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（1）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________
（2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________
A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）
D．c（K+）＞c（Na+）
II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是____（填标号）。
A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L
（4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。