题目内容
【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
【答案】
（1）C；20%；加催化剂
（2）S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；BC
【解析】解：I．（1）A．CO2和H2都作为生成物，根据反应可知，自始至终v正（CO2）=v正（H2），CO2和H2生成速率相等，不能说明反应到达平衡，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，温度不变时，压强不变，不能说明反应到达平衡，故B错误；
C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（CO2），若v正（CO2）=v逆（CO），则v正（CO）=v逆（CO），即生成CO2的速率和生成CO的速率相等，说明反应到达平衡，故C正确；
所以答案是：C；（2）实验2中，反应达到平衡状态时，反应
CO（g）+ | H2O | CO2（g）+ | H2（g） | |
起始（mol） | 4 | 2 | 0 | 0 |
转化（mol） | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
平衡（mol） | 3.2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 |
CO的转化率= 
×100%= 
×100%=20%，
所以答案是：20%； （3）催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡，实验3和实验2相比，起始量、平衡量相同，达到平衝所需时间实验3所需的时间少，所以实验3改变的条件为加催化剂，
所以答案是：加催化剂；
II、（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，氢硫酸为二元弱酸，其盐分步水解，水解方程式为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ，
所以答案是：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）A．加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子浓度增大，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、HS﹣的浓度减小，则该比值减小，故A错误；
B．加入适量水，导致S2﹣的水解程度增大，则S2﹣的物质的量减小，HS﹣的物质的量增大，由于在同一溶液中，则 
的值会增大，故B正确；
C．向溶液中适量H2S气体后，导致溶液中HS﹣的浓度增大，S2﹣的浓度减小，则 的值会增大，故C正确；
所以答案是：BC．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．
