Question

【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

（1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

Answer 1

【答案】Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g ·mol-1（3）10

Ⅱ.（1）（2）5:1

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）CO2的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据离子方程式可知

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

1mol 2mol 1mol

0.005mol 0.01mol 0.005mol

所以盐酸的浓度＝0.01mol÷0.002L＝5.0mol/L

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol

（3）x＝

Ⅱ.（1）反应中I的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以电子转移可表示为。

（2）根据以上分析可知氧化产物是硫酸氢钠和硫酸钠，还原产物是碘，所以二者的物质的量之比为5:1。