题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
C.用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和2,4-己二烯
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
【答案】C
【解析】
A. 液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷,天然气的主要成分是甲烷,A选项错误;
B. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不相同:乙烯与溴水发生加成反应,而苯是萃取,B选项错误;
C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和2,4-己二烯:溴水加入苯酚溶液中产生白色沉淀;溴水加入甲苯中,振荡后分层,上层呈橙红色;少量溴水加入2,4-己二烯中,振荡后褪色。现象各不相同,故能鉴别,C选项正确;
D. 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解断键如图虚线所示:,所以产物是CH3COOH和C2H518OH,D选项错误;
答案选C。
【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol,则表中的x=__。
化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②平衡常数KB__KC。
③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=__(代入数据列出算式即可,不用化简)。
④其他条件不变时,能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。
A.将产物从体系不断分离出去 B.给体系升温
C.给体系加压 D.增大H2的浓度
(4)①以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池,当消耗标况下2.24L乙烯时,导线中转移电子的数目为__。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为_______。
(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应 序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_______。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=________。
②该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时,CO的转化率为________。
(4)如图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_________。