题目内容
【题目】铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是
A. PbO2得电子，被氧化
B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
C. 电流是由PbO2经外电路流向Pb
D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】C
【解析】
试题A．由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4+ 2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e－+SO42-=PbSO4，负极质量增加96g，B项错误；C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选C。
【题目】绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：NO2(g)+CO(g) 
CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2， | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。
650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。
