[题目]铅蓄电池反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O .下列说法中正确的是A. PbO2得电子.被氧化B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子.负极质量减少207gC. 电流是由PbO2经外电路流向PbD. 电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是

A. PbO2得电子，被氧化

B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C. 电流是由PbO2经外电路流向Pb

D. 电池放电时，溶液酸性增强

【答案】C

【解析】

试题A．由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e－+SO42-=PbSO4，负极质量增加96g，B项错误；C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题。

(1) 写出A、B、C、D的结构简式:

A_______，B_______，

C_______，D_______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________；

④__________________________，反应类型______。

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

【题目】绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2，	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。

650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。

【题目】MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。

（1）酸浸时主要反应为15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO3用量过大，对MnSO4·H2O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。

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