题目内容
【题目】某实验小组需要0.1 mol·L1 NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_____克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________（填字母）。
A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
（4）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________（填字母）。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】 2.0 bd 500mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED D 0.1 0.04克 AC
【解析】（1）配制0.1molL-1NaOH溶液480ml，由于没有480mL的容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1molL-1×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40gmol-1=2.0g；配制步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，下图中需要a(烧杯)和c(玻璃棒)，不需要b(分液漏斗)和d(普通漏斗)，还需的玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）根据配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等可知正确的操作顺序是BCAFED。
（3）容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度溶液的仪器，使用时要先检查密闭性（是否漏水），不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，所以①②③④都正确，选D。
（4）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原500 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/50，因此从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol·L1，含NaOH的质量为0.1 mol·L1×0.01L×40gmol-1=0.04g。
（5）A项，溶解后未冷却至室温就移入容量瓶，则冷却后溶液体积会偏小，则浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质NaOH会减少，则浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会使加水偏少，溶液体积会偏小，则浓度偏高；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积会偏大，则浓度偏低；综上，符合题意的是AC。
100分闯关期末冲刺系列答案
