题目内容
【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。
处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：
①方程式中e：f的值为_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=l,则b=_________。
【答案】 5：3 0.75 CN-+S2O32-=SCN-+SO32- B 6
【解析】(1)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3，故答案为：5：3；
(2)Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若6molH3PO4生成，则参加反应CuSO4为6mol×
=15mol，根据电子转移守恒，被CuSO4氧化的P4的物质的量为
=0.75mol，故答案为：0.75；
(3)CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，反应生成SCN-与SO32-，反应离子方程式为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-，故答案为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；
①由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，以因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，故答案为：B；
②反应aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根据碳与氮原子之比为1：1，则f=2，由碳元素化合价升高1×2+2×2=6，氮元素化合价升高2×3=6，氯元素化合价降低为6，根据得失电子守恒得到b×2=12，b=6，故答案为：6。
