题目内容
【题目】某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ
D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
【答案】C
【解析】
试题分析：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液显酸性，则HCO3ˉ一定不能大量共存；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有硫酸根，则一定不存在钡离子；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，因此不能确定是否含有氯离子。A．原溶液中一定存在SO42ˉ，不能确定是否含有Clˉ，A错误；B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则溶液一定有Fe3+，但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此原溶液中不一定存在铁离子，B错误；C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ，C正确；D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，D错误，答案选C。
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