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【题目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=AlOH3

B. bc曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时AlOH3的质量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物质的量之比为21

【答案】D

【解析】试题分析:Na2CO3NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应AlO2-+H++H2O═AlOH3a线表示AlO2-减少,第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2Od线表示HCO3-减少,此阶段AlOH3不参与反应。ANa2CO3NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先发生反应:AlO2-+H++H2O═AlOH3A正确;B.第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应:CO32-+H+═HCO3-b线表示CO32-减少,c线表示HCO3-的增加,所以bc曲线表示的离子反应是相同的,B正确;C.盐酸50mLNaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50mL盐酸之后CO32-反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH3知,nAlOH3=nNaAlO2=nHCl)=0.05molm[AlOH3]=0.05mol×78g/mol=3.9gC正确;D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml,所以消耗的氯化氢的物质的量相等,依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═AlOH3CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-AlO2-的物质的量之比为11,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解,水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-AlO2-的物质的量之比,D错误;答案选D

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