Question

【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

（3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

Answer 1

【答案】H2O 6 NH4C1＋4Fe2O3===6Fe＋3N2↑＋2FeCl3＋12H2O NH4C1 得到 24 80g

【解析】

（1）利用元素守恒规律解答；

（2）根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式；

（3）依据氧化还原规律和基本概念作答；

（4）找出被还原的三氧化二铁与生成的氮气之间的关系即可得出结论。

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，可知反应物是硅NH4Cl、Fe2O3，生成物是FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒，X是H2O；

（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）根据反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，N元素的化合价由-3价升高到0，被氧化，发生氧化反应，故发生氧化反应的物质为：NH4Cl；反应中Fe2O3是氧化剂，铁元素化合价由+3降低为0，故4mol的氧化剂能得到24mol电子，故答案为：NH4Cl；24；

（4）依据方程式可知，11.2L气体为氮气，其物质的量n(N2)= =0.5mol，被还原的Fe2O3与N2之间的关系式为：3Fe2O33N2↑则被还原的Fe2O3物质的量为0.5mol，故质量为：0.5 mol×160g/mol=80g。