题目内容
【题目】镁-次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为:。下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,正极 a 附近的 pH 将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是
C.负极反应式:
D.a 电极发生还原反应,每转移 0.2mol电子,理论上生成 0.2mol
【答案】A
【解析】
a电极附近,Cl元素化合价降低,得电子,应为正极,反应式为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;b电极为负极,电极反应式为:Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,据此解答。
A.a电极的电极反应式为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,由此可知,a为正极,附近的 pH不断增大,A正确;
B.由总反应可知,溶液C的溶质和原料有关,若原料为NaClO,则溶液C的溶质应为NaCl,B错误;
C.负极失电子,应为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,C错误;
D.由ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-可知,每转移0.2mol 电子,理论上生成0.1mol Cl-,D错误;
答案选A。
【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是
选项 | 目的 | 操作 | 离子方程式 |
A | 比较Fe2+和Br还原性强弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比较C、Si非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 实验室制取氯气 | 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 | MnO2+4HCl(浓) 2Mn2+ +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称),写出⑥的离子结构示意图___。
(2)③的单质的电子式为__。
(3)以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)。
(4)⑤与⑦形成的化合物中,化学键类型为___。
(5)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(6)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号回答)。
(7)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:
a.溶液B的作用是___。
b.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。