题目内容

如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，故A错误；
B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；
C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；
D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。
断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=______（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=______kJ?mol-1，
x=______．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为______．
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______．
已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)放热110.5kJ
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ
③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
a．放出热量多节约能源
b．减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．
“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是______，结构式是______．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应______（填“放出”或“吸收”）能量．
下列叙述中，不正确的是（　　）
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度°C450500550600
SO2的转化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
下列说法正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应
D．电解池的反应是属于自发反应
红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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