题目内容

NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

练习册系列答案
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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

其中铜原子的配位数为_____________。

(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

(3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )

A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn

下列选项中，符合右图所示关系的是（ ） 

A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系

C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（ ）

A. 共价化合物：是否含有共价键

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：

(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

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