Question

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）小于 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol   （2）20mL

【解析】

试题分析：（1）由于二氧化锰在和浓盐酸的反应过程中，盐酸的浓度会逐渐降低。而稀盐酸不能被氧化生成氯气，所以产生氯气的物质的量小于0.56mol。

（2）870g二氧化锰的物质的量是，锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以10mol二氧化锰得到的电子是20mol。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量是20mol。

考点：考查氯化氢的实验制备的有关判断和计算

点评：本题属于基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生尊重客观事实的学习态度，以及如何利用电子的得失守恒进行的有关计算。本题有利于激发学生学习化学的兴趣。