题目内容

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（    ）
A．氧化剂是KMnO4
B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
C

试题分析：反应的双线桥如下：

C．转移的电子和生成的氯气的体积之比为：2:1，当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为1.12L。
点评：本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生，难度较大，但是抓住电子转移的本质，本题也可准确解答。
练习册系列答案
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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2
（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。
下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
C．锌粒与稀盐酸　D．碳与水蒸气
（12分）按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：
①                       ②                       ③                   
（2）填空：
a           b              c             d             
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为
__________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为______________________________。
（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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