Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

Answer 1

分析 A．形成离子键的阴、阳离子间存在静电吸引与静电排斥；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定，对应氢化物的还原性越弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，还原性越弱，则HF、HCL、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故C错误；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．