题目内容
18．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）| A． | 干冰和I2（s）的升华 | |
| B． | NaBr和HI分别在水中电离 | |
| C． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | |
| D． | 将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中 |
分析 根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
解答 解：A．干冰和I2（s）的升华，均破坏分子间作用力，故A选；
B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键、共价键，故B不选；
C．二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故C不选；
D．将氯化氢加入水中，破坏共价键，有机溶剂四氯化碳加入水中，无作用力破坏，故D不选；
故选A．
点评 本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
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9．L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构如图：该分子中含有的官能团有（ ）
| A． | 羟基、醛基、苯环、氨基、羧基 | B． | 羟基、苯环、氨基、羧基 | ||
| C． | 羟基、碳碳双键、氨基、羧基 | D． | 羟基、氨基、羧基 |
6．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应．则这五种金属的还原性顺序是（ ）
| A． | F＞P＞M＞N＞E | B． | E＞N＞M＞P＞F | C． | P＞F＞N＞M＞E | D． | E＞P＞F＞M＞N |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
3．已知25℃时，Kw=1.0×10-14，T℃时Kw=1.0×10-12，下列说法正确是（ ）
| A． | T＜25 | |
| B． | T℃时纯水的PH=7 | |
| C． | 水的电离过程是一个放热的过程 | |
| D． | 25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，Kw不变 |
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④ | C． | 只有③④ | D． | 只有②③④ |
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 温度 | CH4（g） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
| 800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
| 1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，4gCH4中含有NA个C一H | |
| B． | 1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA | |
| C． | 100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA | |
| D． | l0gD2O中含有中子数4NA |