题目内容
2．下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是（ ）| A． | 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小 | |
| B． | 化合物中M的化合价均为+1价 | |
| C． | 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2 | |
| D． | 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度越大 |
分析 A．随原子序数增加半径也增加，所以金属键越弱，熔点越低；
B．碱金属元素（M）最外层都只有1个电子；
C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂；
D．同主族从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度越大．
解答 解：A．随原子序数增加半径也增加，所以金属键越弱，熔点依次降低、硬度依次减小，故A正确；
B．碱金属元素（M）最外层都只有1个电子，所以M的化合价均为+1价，故B正确；
C．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，不能生成过氧化物，金属性越强，氧化物越复杂，故C错误；
D．从锂到铯金属性越强，与水反应越来越剧烈，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了同主族性质递变规律、物质性质分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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12．没喝完的葡萄酒忘记盖上瓶盖，数天后会变酸．这是由于发生了（ ）
| A． | 水解反应 | B． | 氧化反应 | C． | 酯化反应 | D． | 加成反应 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④ | C． | 只有③④ | D． | 只有②③④ |
．
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 温度 | CH4（g） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
| 800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
| 1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A． | 若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 | |
| B． | 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 | |
| C． | 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） | |
| D． | 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 |
+CH3OH+NaCl
+nCH3OH
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 | |
| B． | 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率 | |
| C． | 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 | |
| D． | 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 |