题目内容
【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。
【答案】（1）3d54s1；Cl（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键
（3）平面正三角形（或平面三角形）；sp2 （4）Na+
【解析】试题分析：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，所以M是O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，原子序数大于氧元素，则R是Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，化合物是SO2，则X是S，因此Y是Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，因此Z是24号元素Cr。
（1）Cr原子的价电子排布式是3d54s1；S的非金属性弱于Cl，因此X和Y中电负性较大的是Cl。
（2）由于H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化物。
（3）X与M形成的SO3分子中价层电子对数＝
，不含有孤对电子，因此其空间构型是平面正三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2。
（4）M和R所形成的一种离子化合物Na2O晶体的晶胞如下图所示，晶胞中含有的白球个数＝
，黑球全部在晶胞中，共计是8个，所以图中黑球代表的是Na+。
