题目内容
【题目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
（2）①已知一溶液有4种离子：X+、
、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1
【答案】（1）12；13（2）C（3）D
【解析】
试题分析：（1）①0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则氢离子浓度是10－12mol/L，所以溶液的pH=12。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是
＝0.1mol/L，则氢离子浓度是10－13mol/L，所以溶液的pH=13。
（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y－、H+、OH-，则根据电荷守恒可知c（X+）+c（H+）＝c（Y－）+c（OH－），所以CH+＞CY-＞CX+＞COH-一定是错误的，答案选C。
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合后生成醋酸钠和水，其中醋酸过量，且醋酸的浓度等于醋酸钠的浓度，均是0.005mol/L，醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），A错误；醋酸的电离大于醋酸根的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），B错误；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）、物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =2c（Na+）=0.01mol·L-1可知2c（H+）= c（CH3COO-）－c（CH3COOH） +2c（OH－），C错误，D正确，答案选D。
