题目内容
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（ ）
| A．放热91．5kJ | B．放热183kJ | C．吸热183kJ | D．吸热91．5kJ |
A
解析试题分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量。反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl时需形成1molH-Cl键，放出431KJ能量，则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，选A。
考点：考查化学键与化学反应能量变化。
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
| A．是吸热反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
| C．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
下列反应属于放热反应的是( )
| A．液态水气化 | B．将胆矾加热变为白色粉末 | C．浓硫酸稀释 | D．氧化钙溶于水 |
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
升温至t2
将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s) 
Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．ΔH1>ΔH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） |