题目内容
【题目】现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. H+从电解池左槽迁移到右槽 B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 右槽的反应式： 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用
【答案】B
【解析】A电解过程中阳离子向阴极移动,所以A正确；B通过图示可以知道Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+, H+在右槽转化为H2,因此左槽为阳极右槽为阴极，因为还原性
,因此电极反应式为:
,故B错误; C.右槽为阴极,因此电极反应式为:
↑或
↑
,所以C选项是正确的;D.在反应池中FeCl3和
反应为:
,因此
溶液可以循环利用,所以D选项是正确的。故选B。
【题目】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
