题目内容
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
A
解析试题分析:根据ΔH-TΔS判断,当焓变小于0而熵变大于0时,ΔH-TΔS一定小于0,故反应肯定能自发进行,A正确;故选A。
考点:反应是否能自发进行的判断依据
练习册系列答案
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把下列四种x的溶液,分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是:
A.20 mL,2 mol/L | B.20 mL,3 mol/L | C.10 mL,5 mol/L | D.10 mL,3 mol/L |
(6分)(2012?重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列说法正确的是 ( )
A.左上图说明正反应为吸热反应 |
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小 |
C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |
(6分)按要求回答下列问题
(1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |