题目内容

有关如图所示有机化合物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O4

B．1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是( )

A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－

D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__ ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释)

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

根据下列操作及现象，所得结论正确的是：

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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