Question

【题目】(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（3）判断滴定终点的现象是：_________________________________________________。

(Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

Answer 1

【答案】 ①　 偏大 偏小 滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 900 1000 81.8

【解析】(Ⅰ)(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，用蒸馏水洗涤碱式滴定管后应该要用标准溶液润洗，故①错误；碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= ，可知c(标准)偏大，故答案为：①；偏大；

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= ，可知c(标准)偏小，故答案为：偏小；

(3)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色；

(Ⅱ)(4)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L，则：V2==0.9L=900mL，故答案为：900；

(5)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL，故答案为：1000；

(6)盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8。